Anhydrite

{{Infobox mineral | nom = Anhydrite | famille = 7 | catégorie = | largeurbox = | couleurbox = | image =Anhydrite HMNH1.jpg | tailleimage = 280 | légende = Anhydrite du Chihuahua, Mexique | formule = CaSO₄ | massemol = | couleur = | classe = dipyramidal $2/m\backslash \; 2/m\backslash \; 2/m\backslash$ | système = orthorhombique | réseau = | macle = | clivage =parfait à {010} et {100}; bon à {001} | habitus = cristaux prismatiques, aggrégats massifs | faciès = | jumelage = | fracture = conchoïdale à irrégulière | dureté = 3-3.5 | éclat = vitreux à nacré | poli = | réfraction = α=1,569–1,573 β=1,574–1,579 γ=1,609–1,618 | biréfringence = Δ=0,040-0,045 ; biaxe positif | dispersion = ° | polychroïsme = | fluorescence= cerntains specimens, après chauffage | absorption = | trait = | transparence= | masse vol = | densité = 2.97 | tempfusion = | fusibilité = Fond dans la flamme et donne un émail blanc | solubilité = Faiblement soluble dans HCl et H₂SO₄ | comportement= Colore la flamme en rouge-jaune | coeff_couplage= | magnétisme =aucun | radioactivité=aucune | autre = | var1 = | var1text = | var2 = | var2text = | var3 = | var3text = }}

L' anhydrite est un minéral composé de sulfate naturel de calcium (CaSO₄), cristallisant dans le système cristallin orthorhombique, groupe d'espace Amma.

Minéral des évaporites, l’anhydrite donne rarement des cristaux bien formés. Elle se forme au lieu du gypse si les solutions sont très concentrées, ou comme minéral secondaire, par déshydratation du gypse. L'anhydrite peut se reconnaitre du gypse car elle ne se raye pas à l'ongle, entre autres.

Les utilisations de l'anhydrite sont limitées : modificateur du sol, retardant du ciment Portland, présure du pâté de soja (tofu) de basse qualité, au lieu du nigari. Auparavant l'anhydrite était utilisée comme source de soufre pour la production d'acide sulfurique.

L'anhydrite naturelle, ou l'artificielle sous-produit de divers processus industriels, peut être utilisée pour réaliser des chapes dans les batiments, dites 'chapes anhydres' ou 'chapes d'anhydrite'. Elles sont de plus en plus utilisée de part leur coût assez faible, leur bonne compatibilité avec les systèmes de planchers chauffants modernes leur grande rapidité de prise, et leur fluidité qui permet une grande précision. Par contre elles gardent les propriétés hydrophiles du matériau de départ.

Note sur la structure

Dans les carbonates, le membre calcique prend deux structures, calcite (typique des cations plus petits que le calcium) et aragonite (typique des cations plus gros que le calciums). En revanche, dans les sulfate le membre calcique prend seulement la structure anhydrite, alors que les membres avec cations plus gros prennent la structure barite. NaClO₄ prend la structure anhydrite, alors que chloratess, manganate, sélénates et chromates de potassium, baryum et strontium prennent la structure barite.