Rikkidioksidi
Svoveldioksid
Svaveldioxid
| Propriétés chimiques | |
|---|---|
| Général | |
| Nom: | dioxyde de soufre |
| Synonyme: | anhydride sulfureux |
| Formule chimique | SO2 |
| Apparence | gaz blanc |
| Propriétés physiques | |
| Masse moléculaire | 64,1 u |
| Température de fusion | 198 K (-75° °C) |
| Température de vaporisation | 263 K (-10° °C) |
| Densité | 1,4 (liquide) |
| Solubilité | 9,4 g dans 100g d'eau |
| Température d'auto-inflammation | ininflammable |
| Point d'éclair | ininflammable |
| Limites d'explosivité dans l'air |
|
| Thermochimie | |
| ΔfH0gaz | -296,84 kJ/mol |
| ΔfH0liquide | ? kJ/mol |
| ΔfH0solide | ? kJ/mol |
| S0gaz, 1 bar | 248,21 J/mol·K |
| S0liquide, 1 bar | ? J/mol·K |
| S0solid | ? J/mol·K |
| Précautions | |
| Ingestion | Toxicité relativement faible, effets à long terme inconnus. |
| Inhalation | Très toxique, irritation extrême. |
| Peau | Dangereux, corrosif, formation d'acide au contact de surfaces humides. |
| Yeux | Dangereux, corrosif, formation d'acide au contact de surfaces humides. |
| Autre infos: | |
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |
Le dioxyde de soufre est utilisé comme désinfectant, anti-septique et anti-bactérien ainsi que comme gaz réfrigérant, agent de blanchiment et comme conservateur de produits alimentaires, notamment les fruits secs, dans la production de boissons alcoolisées et plus spécialement dans la fabrication du vin.
Dans le vin, le dioxyde de soufre est présent sous forme libre hydratée : H2S03 ou acide sulfureux, ou sous forme combinée avec les aldéhydess (éthanal), les cétone (acide alpha-cétoglutarique) et certains sucres. Le dioxyde de soufre est également utilisé pour la vinification car il inhibe ou arrête le développement des levuress et bactérie, arrêtant ainsi la fermentation au moment voulu et assure une stérilisation du vin. En fait lors de la vinification, l'introduction de dioxyde de soufre permet de sélectionner les levures car celles nécessaires à la vinification sont plus résistantes au dioxyde de soufre que les autres levures présentes. Le corps formé par combinaison entre l’anhydride sulfureux et l’éthanal est l’acide aldéhyde-sulfureux ou acide éthanolsulfonique, qui est un acide fort, selon la réaction suivante :
- CH3CHO + NaH SO3 → CH3CHOH-O-SO2Na
Dans l'industrie, le dioxyde de soufre sert surtout pour la production d'acide sulfurique. L'acide sulfurique possède d'innombrables applications et est le produit chimique le plus utilisé. Le dioxyde de soufre est obtenu par combustion de soufre ou de pyrites, puis transformé en trioxyde de soufre (SO3) très pur par oxydation avec de l'air, catalysée par le platine ou du pentoxyde de vanadium. Le SO3 ainsi obtenu permet la fabrication directe d'acide sulfurique très concentré par simple hydratation.
