| General | |
|---|---|
| Nom | Dioxygène |
| Formule chimique | O2 |
| Apparence | Gaz incolore |
| Propriétés physiques | |
| Masse molaire | 15,9994 g/mol |
| Point de fusion | 54,36 K ( -218,79 °C (?)) |
| Point de vaporisation | 90,20 K ( -182,95 °C) |
| Masse volumique | 1,429 kg/m3 (gaz à 273 K) - plus dense que l'air |
| Solubilité | g dans 100 grammes d'eau (10cl) |
| Thermochimie | |
| ΔfH0gaz | kJ/mol |
| ΔfH0liquide | ? kJ/mol |
| ΔfH0solide | ? kJ/mol |
| Conduite A Tenir (CAT) | |
| Ingestion | . |
| Inhalation |
.
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| Peau | . |
| Yeux | |
| Plus d'informations (en anglais) | |
| Les unités SI ont été utilisées autant que possible. Sauf mention contraire, il est fait référence aux conditions standards de température et de pression. | |
Le dioxygène est une molécule composée de deux atomes d'oxygène, noté O2, qui est à l'état de gaz aux conditions normales de pression et de température.
Il a été découvert le 1774 par le chimiste anglais Joseph Priestley.
Il est également appelé « molécule d'oxygène » et, dans le langage courant, en l'absence d'ambiguïté avec l'élément chimique du même nom, il est très fréquemment désigné par « oxygène ».
Il est incolore, inodore et insipide.
Il compose 20,95 % en volume et 23,2 % en masse de l'atmosphère terrestre. C'est un gaz indispensable à beaucoup de formes de vie, à qui il fournit l'oxygène nécessaire à la respiration des cellules. Il n'est en revanche pas nécessaire à certaines bactéries dites anaérobies facultatives, et est mortel pour les bactéries anaérobies strictes.
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Il participe au même titre que le dichlore à des réactions d'oxydo-réduction, essentiellement dans son cas la combustion et la corrosion.
Le dioxygène est un corps paramagnétique (il est attiré par un aimant). Cette propriété est due à la présence de deux électrons non-appariés dans sa structure électronique.
