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Dernière modification: 2007-12-02
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Catégorie: Gaz

Gaz

une sphère de stockage de gaz naturel

une sphère de stockage de gaz naturel

Une conduite de gaz de ville en polyéthylène

Une conduite de gaz de ville en polyéthylène

Au niveau microscopique, on décrit un gaz comme un ensemble d'atomes ou de moléculess très faiblement liés et quasi-indépendants (pour plus de détails, voir gaz réel).

D'un point de vue macroscopique, on caractérise la matière à l'état gazeux par les critères suivants :

  • un gaz n'a pas de forme propre ;
  • il n'a pas de volume propre, il tend à occuper tout le volume disponible.

Tout corps pur peut se trouver sous trois états (aussi appelés phases) : solide, liquide ou gazeux. Le passage de l'état liquide à l'état gazeux est appelé vaporisation. On qualifie alors le corps de vapeur (par exemple la vapeur d'eau).

La masse volumique d'un corps pur atteint son minimum à l'état gazeux. Elle décroît sous l'effet d'une baisse de pression (loi de Gay-Lussac et loi de Charles) ou d'une hausse de la température (on parle de dilatation des gaz). Les mouvements chaotiques des molécules qui composent le corps le rendent informe. Ils lui permettent d'occuper entièrement l'espace clos qui le contient.

1 Étymologie
2 Généralités
3 Gaz et thermodynamique
4 Gaz et optique
5 Gaz, combustion en chimie
6 Gaz, usage industriel et technique
7 Gaz et biologie
8 Gaz en astrophysique
9 Gaz ultrafroids
10 Expressions françaises
11 Notes et références
12 Voir aussi

Étymologie

Le mot gaz vient du grec kaos ou du néerlandais gas ; le mot a été proposé au par le chimiste flamand Jan Baptist van Helmont. Le mot gas était utilisé en néerlandais depuis le pour désigner l'air en général, il s'agit en fait de la transcription du mot grec chaos prononcé à la néerlandaise.

Généralités

Les gaz sont miscibles entre eux : on parle de mixage pour l'action de mélanger et, de mélange gazeux pour l'état mélangé. Exemple : l'air sec, épuré de son gaz carbonique, est un mélange composé principalement de 78% de diazote (N2), de 21% de dioxygène (O2) et de 1% d'argon (Ar).

Un gaz peut se dissoudre dans l'eau (loi de Henry), ou d'autres liquides (comme le sang, exemple une embolie gazeuse).

Un gaz peut même se dissoudre (faiblement) dans un métal (adsorption, désorption).

La combustion des gaz oxydables est très importante en chimie, en chimie organique et, donc dans la vie courante.

Gaz et thermodynamique

Le passage direct de l'état solide à l'état gazeux est appelé sublimation (par exemple, le dioxyde de carbone CO2, ou neige carbonique) ; l'inverse s'appelle condensation.

Quand un liquide passe à l'état gazeux, il y a vaporisation (soit par évaporation, soit par ébullition). L'inverse s'appelle la liquéfaction. Ces transformations s'appellent des transitions de phase.

Liens internes

Gaz et optique

  • réfraction gazeuse (loi de Gladstone, aberration)
  • absorption lumineuse, émission (loi de Kirchhoff).
  • gaz coloré (par exemple le dioxyde d'azote NO2 est roux)
  • lampe à gaz
  • jets atomiques...

Gaz, combustion en chimie

Voir combustion des gaz.

Gaz, usage industriel et technique

Gaz et biologie

Gaz en astrophysique

Gaz ultrafroids

Expressions françaises

  • moins de gaz
  • avoir des gaz
  • avoir le gaz (de ville)
  • vite fait sur le gaz
  • ça gaze
  • mettre les gaz
  • mettre de l'eau dans le gaz
  • remettre les gaz
  • rouler plein gaz
  • mais c'est une usine à gaz !
  • ça sent le gaz
  • il y a de l'eau dans l'gaz, il y a de l'orage dans l'air.
  • y a du gaz (escalade)
  • chambre à gaz
  • être gazé, gaz de combat, ypérite, lacrymogène, neurotoxique...
  • explosion gazeuse, grisou

Notes et références

Voir aussi

Liens internes

Liens externes

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