Description
L'ion bromure de formule Br- est un atome de brome qui a un gagné un électron afin d'avoir une couche externe d'électrons saturée (configuration 4s²4p
6). Il porte une charge négative : il s'agit donc un
anion. L'ion bromure existe surtout en solution.La taille de Br- bien qu'inférieure à celle de
I- est à l'origine de la polarisabilité élévée de cet ion.
Préparation
La méthode la plus simple est la dissolution d'un
bromure alcalin.
A l'échelle industrielle Br- peut être extrait de l'eau de mer ou de mines de sel.
En chimie organique Br- apparaît comme sous produit de diverses réaction, en particulier lors de l'hydrolyse d'organo-magnésiens ou de leur produits d'addition.
Réactions
En chimie organique,l'ion bromure est un nucléophile fort qu'on retrouve très souvent dans les substitutions.
En chimie des complexes, l'ion bromure est une base molle(un peu moins que I-) qui a tendance à créer facilement des complexes voire à précipiter avec les acides mous en particulier l'ion Ag+ ce qui peut être utilisé dans les dosages.
En oxydo-réduction,Br- est le réducteur du couple Br2/Br-.
Il semble que Br- réagisse avec Br2 pour former Br3- en solution aqueuse analogue à I3-.
Détection
Aspect médical
A doses thérapeuthiques, le bromure a des propriétés
sédatives et
anticonvulsivantes. Il est historiquement le premier médicament antiépileptique, introduit dans le deuxième moitié du
XIXe siècle et supplanté début
XXe siècle par les
barbituriques. Son utilisation est encore préconisée aujourd'hui dans le cadre d'épilepsies réfractaires de l'enfance, particulièrement en
Allemagne et au
Japon.
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Exemples
Références
Voir aussi
Bromidi
Bromider
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À propos 
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