Pression partielle

La pression partielle d'un gaz parfait i dans un mélange de gaz parfaits de pression totale $p\_\{tot\}~$ est définie comme la pression $p\_\{i\}~$ qui serait exercée par les molécules du gaz i si ce gaz occupait seul tout le volume offert au mélange, à la température de celui-ci. Dans le cas particulier de la vapeur d'eau (assimilée ici à un gaz parfait), on parlerait plutôt de pression de vapeur.

La loi de Dalton, valable rigoureusement pour un mélange idéal de gaz parfaits relie la pression partielle $p\_\{i\}~$ et la pression totale $p\_\{tot\}~$ par l'intermédiaire de la fraction molaire $x\_\{i\}~$ du constituant considéré dans le mélange:

$x\_\{i\}\; =\; \backslash frac\; \{n\_\{i\}\}\{n\_\{tot\}\}$

où $n\_\{i\}~$ est le nombre de moless d'un constituant quelconque repéré par l'indice $i\; ~$ dans le mélange et $n\_\{tot\}~$ le nombre total de moles dans le mélange.

La pression partielle du constituant i est égal au produit de sa fraction molaire par la pression totale.

$p\_\{i\}=\; x\_\{i\}.\; p\_\{tot\}~$

La pression d'un mélange idéal de gaz parfaits est la somme des pressions partielles de chacun de ses constituants.

$\backslash sum\; p\_\{i\}=\; (\backslash sum\; x\_\{i\}).\; p\_\{tot\}\; =\; p\_\{tot\}~$ car $\backslash sum\; x\_\{i\}\; =\; 1~$.

Liens externes

• Conversion d'unités de pression