Natrium

Natrium er et grunnstoff med kjemisk symbol Na og atomnummer 11.

Natrium er et sølvhvitt lettmetall som tilhører periodesystemets gruppe 1. Natrium er svært bløtt til å være et metall, og kan lett skjæres i.

Kjemiske forbindelser der natrium inngår har vært kjent helt siden oldtiden. Likevel lærte man ikke å skille mellom natrium- og kaliumforbindelser før på 1700-tallet. Først i 1807 klarte den engelske kjemiken Humphry Davy å framstille rent natrium og kalium.

Natrium har ett fritt elektron i sitt ytterste skall (M-skallet). Dette elektronet er helt alene, langt fra kjernen, og det er grunnen til at natrium reagerer så godt med andre stoffer, og leder elektrisitet så godt. Når natrium kommer i kontakt med oksygen reagerer det fort, og det dannes et hvitt belegg av natriumoksidet (Na₂O) på metall.

Natrium reagerer også kraftig med vann: Natrium (Na) + vann (H₂O) => natriumhydroksid (NaOH) + hydrogen (H). Natriumhydroksiden gjør at vannet blir basisk, det vil si at pH > 7. Hydrogengassen kan vi sette fyr på i vannoverflata eller samle den opp. Siden natrium reagerer så lett med andre stoffer, må det oppbevares f.eks. i krukker med petroleum eller i lufttette beholdere. Siden natrium reagerer så lett med andre stoffer finnes det ikke fritt i naturen, men som en del av kjemiske forbindelser er det veldig vanlig.

Jordskorpa inneholder 2,23 natrium. Det meste av dette natriumet finner vi som silikater. Silikater er kjemiske forbindelser mellom silisium (Si) og andre grunnstoffer. De vanligste silikatene som inneholder natrium, er noen mineraler som heter feltspat. Når disse stoffene går i oppløsning, blir de ført med elvene til havet, der natrium og klor (Cl) danner natriumklorid (NaCl). 1 liter sjøvann inneholder ca. 27 gram natriumklorid. Det er grunnen til at havet er salt. Natriumklorid er dessuten det samme saltet vi til daglig bruker i maten, derfor kalles det også bordsalt.

Når vi varmer opp natrium ser vi et kraftig gult lys. Det er det samme lyset som vi ser i natriumlamper som står etter veiene våre. Natriumfluorid (NaF) er en kjemisk forbindelse mellom natrium og fluor. Siden fluor er et grunnstoff i hovedgruppe 7 i det periodiske system, og altså har 7 elektroner i ytterste skall, reagerer det meget lett med natrium. NaF er giftig, men det kan være nyttig i veldig små mengder. Da brukes det i drikkevann og i tannkrem for å gjøre tennene våre sterkere. For å framstille rent natrium må vi gjøre en elektrolyse av smeltet NaCl eller smeltet NaOH.

Natrium brukes også i fyrverkeri for å få gult lys.